[荐]大学化学实验报告精选。

相信大家都知道，实践是打开理论宝库的钥匙，在不断进步的时代，经常会需要我们去写一些报告。你是否写起报告来就毫无头绪呢？阅读了这篇文章我们对于“大学化学实验报告”有了更深入的认识，我们希望这些技巧能够让您更好地应对压力！

大学化学实验报告 篇1

化学是自然科学的一种，不仅是初高中要学，大学有些专业也是要学的，那么大学化学零基础怎样才能学好呢?

化学是以实验为基础的自然学科。在研究元素化合物的有关化学性质，进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析时，一般都要以实验为手段加以验证或探究完成而得出结论，因此要学好化学必须重视实验。从简单的常用仪器的使用、基本操作的训练到复杂实验的设计都要认真操作、大胆试验。在设计实验时要做到科学合理，即装置简单、操作方便、程序合理、现象明显。对老师在课堂上的演示实验要细心观察积极思考，掌握实验的原理、步骤、现象和要领，课本中安排的学生实验和家庭实验是培养动手能力的最好机会，要积极参与认真去做。

1.保证人类的生存并不断提高人类的生活质量。如：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量;利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康;利用化学开发新能源、新材料，以改善人类的生存条件;利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好。

2. 化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。目前，化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。

3.化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学、地球化学、宇宙化学、海洋化学、大气化学等等，使得生物、电子、航天、初中化学实验 空气中氧气含量的测定 装置的改进初中化学实验 空气中氧气含量的测定 装置的改进激光、地质、海洋等科学技术迅猛发展。

4.(最重要的一点，也是所有科学学科共有的作用)培养不断进取、发现、探索、好奇的心理，激发人类对理解自然，了解自然的渴望，丰富人的精神世界。

当今，化学日益渗透到生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重大问题。总之，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系，它是一门社会迫切需要的实用学科。

大学化学实验报告 篇2

这次参加创新实验，让我受益匪浅。回想起过去一年里参加创新实验的过程,从开始的找老师寻找课题到撰写项目申请书,到查阅相关参考资料,咨询相关老师学长，确定实施方案与寻找创新点到撰写项目任务书;并制定详细的研究方案和步骤；整个实验过程使我学到了很多我所感兴趣的、与专业有关的东西，更重要的是我的动手能力、创新能力、思维能力、团队协作能力都得到了锻炼。在实验初期，由于知识方面的欠缺，实验进度很慢，而且好多失败。通过询问指导老师、咨询技术员，查阅相关资料和组员们的思考讨论，找出了失败的原因。在此过程中我深刻的体会到实验最重要的是细心和耐心不怕失败的决心。最后我们采用单一循环法调整实验中配方的组成，设计出跟自己原料相符的配方，最后取得了预期成果。

能力培养方面

首先是创新思维的整体提升，在自己的已有的知识层面上进行陌生知识的学习与理解，不仅仅是学习难度的提升，更是创新意识的培养。大二上学期接触水性木器漆，刚开始对这方面一窍不通，学习难度很大，很多知识对于我们的眼界都是很难想象的，有时候更是一脸茫然的，陌生带给我们恐惧与畏怯，但同时带给我们惊奇与渴望。这期间让我在创新思维上有了提升。

其次在合作能力上，也得到了很大的提升。创新实验内容较多，历时较长，仅靠一个人的努力很难获得成功。从项目开始到结尾，每个人都时刻在提出自己的意见与学习心得，工作的分担以及相互的交流让我少走了很多弯路。

最后在创新实践方面，最深的体会就是首先要确定创新的方向和目标，其次善于勤于思考，主动动手动脑。创新实验是一个长期的，复杂的实验，不是只要按着老师讲的步骤做就行了。每一步都需要独立思考。其中会遇到很多困难，这个时候除了寻找帮助，最重要的还是自己思考。通过思考与改进，使实验产品更加完善。

素质提高方面

通过这次大学生创新实验项目，不仅在学习实践方面收获颇多，也让我在为人处事方面更加成熟稳重。创新实验极大地磨砺了我的耐心与细心，也让我学会了坚持与不怕失败的精神，我的与人沟通的能力也有所提升，结识了不少良师益友。与此同时，它也提高了扩展思维能力增强了合作意识，在实践方面也有很大的提升。希望以后还能更多地参加类似的活动，充实我的大学生活。

过去一年的实验过程使我学到了很多我所感兴趣的、与专业有关的东西，更重要的是我的动手能力、创新能力、思维能力、团队协作能力都得到了锻炼，此外创新实验极大地磨砺了我的耐心与细心。在实验初期，由于知识方面和经验方面的欠缺，实验一直失败。通过询问指导老师，查阅相关资料和我们的积极思考

讨论，最终找到了失败的原因。在此过程中我深刻的体会到实验最重要的是细心和耐心不怕失败的决心。最后我们采用单一循环法调整实验中配方的组成，设计出跟自己原料相符的配方，最后取得了预期成果。

大学化学实验报告 篇3

《分析化学及实验》课程是理工科院校和农业院校化学、化工、制药、生化、食品、医药等各专业的基础课，是培养学生的科学素质、提升创新能力的关键课程之一。

分析化学课程教学内容包括化学分析和仪器分析两大部分，仪器分析的内容所占的比例越来越大，分析化学学科发展迅速，课程教学内容多、更新速度快，传统的课程体系和教学内容以及教学理念都远远不能满足课程发展和教学改革的需要。丰富的课程内容与有限的课时矛盾也越来越突出，如何对大量的内容进行取舍，使之在课程教学中使学生既能够打下坚实的基础，又能使学生对课程整体及学科发展前沿有所了解，培养学生的创新性思维是值得探讨的问题。仪器分析教学中不可避免地涉及到分析仪器的原理、结构、影响因素与操作条件选择等内容，抽象、枯燥难理解而成为教学中的难点，多媒体技术与虚拟实现技术为解决这些问题提供了有利支撑。

刘志广教授的《分析化学及实验》课程是国家精品课程，在多媒体教学、虚拟实验室构建、数字化资源建设、教材建设、双语教学、实验教学改革等方面做出突出贡献，形成了以数字化资源建设为特色的精品课程建设成果。

在实验教学方面，刘志广教授开发了系列化、多层次的网络虚拟实验室，配合所研制的《基础化学实验》开放实验网上预习、测试与预约管理系统，结合实验内容的改革，率先实行了全方位的开放式实验教学，并成为首批国家级实验教学示范中心。

这次培训的《分析化学及实验》课程在教学内容、教学手段、教学方法、数字化资源建设、双语教学、实验教学等方面，为我国高等学校在分析化学精品课程建设中提供了宝贵经验，值得我深入学习和研究，值得我们所有学校主讲的分析化学及实验的教师学习。

作为来自教学一线的教师，工作以来，参加培训的机会太少。据了解，我周围的其他同事情况基本上也是如此，甚至有一些同事几乎近几年都没有培训的机会。这样的现状不利于教师教学科研水平的提高，也不利于学术交流，各个学校重视不够。

这次培训只有三天。，在某种程度上来讲，期限的长短直接决定这授课效果、培训效果的优劣。培训的内容过多，时间太紧张，导致我们受训教师普遍感觉老师讲的很好，就是没有完全吸收，这就使培训效果大打折扣。对此，我们深感遗憾。

本次“国家精品课程骨干教师高级研修班”培训层次很高，教师培训班水平非常高，但是网络培训达不到面对面的效果，我们一线教师都非常珍惜每次培训机会。多举办全国、国际领域的教学、学术探讨，有利于一线教师提高教学、学术水平，当然，也就相应的会提高授课对象—— 高校大学生的学习质量，这有利于我国高素质人才的培养，有利于高校质量工程的建设，我相信随着高校教师培训规模的扩大，层次的提高，这势必是造福高校学子，造福千秋万代的明智之举!

大学化学实验报告 篇4

一。实验目的

1、观测 CO2 临界状态现象，增加对临界状态概念的感性认识； 2.加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理 解；测定 CO2 的 PVT 数据，在 PV 图上绘出 CO2 等温线 3.掌握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。

二。实验原理

纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度 （ T C） 和最高压力点 (PC) 。 纯物质所处的温度高于 TC，则不存在液相；压力高于 PC，则不存在汽相；同时 高于 TC 和 PC，则为超临界区。本实验测量 TTC 三种温度条 件下等温线。其中 T

三。实验装置流程和试剂

实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成（图 2-3-1） 。试验台本体如图 2-3-2 所示。实验装置实物图见图 2-3-3。 实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部 ，迫使水银进入 预先装有高纯度的 CO2 气体的承压玻璃管（毛细管），CO2 被压缩，其压力和容积通 过压力台上的活塞杆的进退来调节。温度由恒温水套的水温调节，水套的恒温水 由恒温浴供给。

CO2 的压力由压力台上的精密压力表读出（注意：绝对压力=表压+大气压） ，温 度由水套内精密温度计读出。比容由 CO2 柱的高度除以质面比常数计算得到。 试剂：高纯度二氧化碳。

图 2-3-1 CO2 PVT 关系实验装置图

2-3-2 试验台本体 1.高压容器 2-玻璃杯 3-压力油 4-水银 5-密封填料 6-填料压盖 7-恒温水套 8-承压玻璃管 9-CO210精密温度计

四、实验操作步骤

1、按图 2-3-1 装好试验设备。 2.接通恒温浴电源，调节恒温水到所要求的实验温度（以恒温水套内精密温度 计为准） 。 3.加压前的准备——抽油充油操作 (1)关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。 (2)摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。此时压力台上油

筒中抽满 了油。 (3)先关闭油杯的进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。 (4)摇进活塞杆，使本体充油。直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出 现水银为止。 (5)如活塞杆已摇进到头，压力表上还无压力读数显示，毛细管下部未出现水 银，则重复 (1)--(4)步骤。

（6）再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是 否开启。温 度是否达到所要求的实验温度。如条件均已调定，则可进行实验测定。

4、测定低于临界温度下的等温线（T= 20℃ 或 25℃ ） (1)将恒温水套温度调至 T= 23℃ 左右，并保持恒定。 (2)逐渐增加压力，压力为 4.0MPa 左右（毛细管下部出现水银面）开始读取 相应水银柱上端液面刻度，记录第一个数据点。读取数据前，一定要有足够的平 衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。 (3)提高压力约 0.2MPa，达到平衡时，读取相应水银柱上端液面刻度，记录第 二个数据点。注意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱 高度应稳定在一定数值，不发生波动时，再读数。 (4)按压力间隔 0.2MPa 左右，逐次提高压力，测量第三、第四……数据点， 当出现第一小滴 CO2 液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使 CO2 温度和 压力恒定，以准确读出恰出现第一小液滴 CO2 时的压力。 (5)注意此阶段，压力改变后 CO2 状态的变化，特别是测准出现第一小滴 CO2 液体时的压力和相应水银柱高度及最后一个 CO2 小汽泡刚消失时的压力和相应 水银柱高度。此二点压力改变应很小，要交替进行升压和降压操作，压力应按出 现第一小滴 CO2 液体和最后一个 CO2 小汽泡刚消失的具体条件进行调整。 (6)当 CO2 全部液化后，继续按压力间隔 0.2MPa 左右升压，直到压力达到 8.0MPa 为止（承压玻璃管最大压力应小于 8.0MPa） 。 5.测定临界等温线和临界参数，观察临界现象 (1)将恒温水套温度调至 T= 31.1℃ 左右，按上述 4 的方法和步骤测出临界等温 线，注意在曲线的拐点（ P=7.376MPa）附近，应缓慢调整压力（调压间隔可为 0.05MPa） ，以较准确的确定临界压力和临界比容，较准确的描绘出临界等温线上 的拐点。 (2)观察临界现象 a. 临界乳光现象 保持临界温度不变，摇进活塞杆使压力升至 Pc 附近处，然后突然摇退活塞杆（注意 勿使试验台本体晃动）降压，在此瞬间玻璃管内将出现圆锥型的乳白色的闪光现象， 这就是临界乳光现象。这是由于 CO2 分子受重力场作用沿高度分布不均和光的 散射所造成的。可以反复几次观察这个现象。 b. 整体相变现象临界点附近时，汽化热接近

于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接 近合于一点。 此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定 的时间，表现为一个渐变过程；而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相 互转化。 c. 汽液二相模糊不清现象 处于临界点附近的 CO2 具有共同的参数(P，V，T) ，不能区别此时 CO2 是汽 态还是液态。如果说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体；如果说它是液 体，那么，这液体又是接近气态的液体。下面用实验证明这结论。因为此时是处

于临界温度附近，如果按等温过 程，使 CO2 压缩或膨胀，则管内什么也看不到。现在，按绝热过程进行，先调 节压力处于 7.4 MPa（临界压力）附近，突然降压（由于压力很快下降，毛细管 内的 CO2 未能与外界进行充分的热交换，其温度下降） ， CO2 状态点不是沿等 温线，而是沿绝热线降到二相区，管内 CO2 出现了明显的液面。这就是说，如 果这时管内 CO2 是气体的话，那么，这种气体离液相区很近，是接近液态的气 体；当膨胀之后，突然压缩 CO2 时，这液面又立即消失了。这就告诉我们，这 时 CO2 液体离汽相区也很近，是接近气态的液体。这时 CO2 既接近气态，又接 近液态，所以只能是处于临界点附近。临界状态流体是一种汽液不分的流体。这 就是临界点附近汽液二相模糊不清现象。 7. 测定高于临界温度的等温线（T = 40℃ 左右） 将恒温水套温度调至 T=40.5℃ ，按上述 5 相同的方法和步骤进行。

五、实验数据处理

表 1.1 原始数据表 23℃ 压强 (Mpa)

略

将数据绘图如下：

略

六、实验结果讨论

1、由于实验器材的老化，实验数据本身的准确度不高，所以根据实验数据画出来 的曲线误差较大。 2.加压的时候要缓慢加，不能过快，实验操作的时候有一组加压不够缓慢出现了 较小的气泡，使得实验数据不够准确。

七。注意事项

1、实验压力不能超过 10.0 MPa，实验温度不高于 41℃。 2.应缓慢摇进活塞螺杆，否则来不及平衡，难以保证恒温恒压条件。 3.一般，按压力间隔 0.2MPa 左右升压。但在将要出现液相，存在汽液二相和 汽相将完全消失以及接近临界点的情况下，升压间隔要很小，升压速度要缓慢。 严格讲，温度一定时，在汽液二相同时存在的情况下，压力应保持不变。

T2.

大学化学实验报告 篇5

实验名称：酸碱中和滴定

时间实验（分组）桌号合作者指导老师

一：实验目的：

用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围或者甲基橙（

三：实验原理：

c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）实验记录

（四）实验数据纪录：

五、实验结果处理：

c（待）=c（标）×V（标）/V（待）注意取几次平均值。

六、实验评价与改进：

[根据：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）分析]

大学化学实验报告 篇6

实验日期： 20_ 年 11 月 18 日 开始时间： 9 时 30 分； 结束时间：11 时 30 分； 实验题目：金属的腐蚀 同 组 者：___

编号 NO： 1

一、实验目的和要求

1) 2) 3) 掌握动电位扫描法测定阳极钝化曲线的方法； 测量金属在 0.5mol/L H2SO4 中的阳极极化曲线，确定有关特征电位和电流密度； 测量金属在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的阳极极化曲线并考察氯离子对金属钝化行为的影响。

二、 实验原理与方法

阳极极化曲线一般可分为四个区： 1)活性溶解区：从腐蚀电位（ ？ c ）开始，金属溶解按活性溶解的规律进行； 2)过渡区：金属表面开始发生突变，由活态向钝态转化。此时，电流随电位的正移而 急剧下降； 3)钝化区：金属处于稳定的钝态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶解电流密度（ i p ， 称为维钝电流密度）很小，并且基本与电位无关； 4)过钝化区：电流密度又开始随电位的正移而增大； 当介质中存在氯离子时， 不锈钢等耐蚀金属材料表面的钝化膜容易被破坏， 存在点蚀电 位，此时，当 ？ ？ ？b 时，材料表面开始发生点蚀，电流迅速增大；当电流密度增大到一定 值时（如 1mA/cm2） ，改变扫描方向，开始向阴极方向扫描，可能形成一个滞后环。当 ？

三、 主要仪器设备、材料和试剂

1)主要仪器设备 CorrTest 腐蚀电化学测试系统；电解池；玻璃活栓盐桥；洗耳球、金相砂纸、 镊子、丙酮棉球（处理电极表面） ；量筒；滤纸（保护电极表面不被腐蚀） 。 2)三电极种类、材料和有效工作面积 工作电极（电极材料为镍、钛或耐蚀合金） 、饱和甘汞电极(SCE) 、大面积铂辅 助电极（有效截面积为 1cm2） ； 3)测试温度及其控制方法 测试在室温下进行

四、 实验操作步骤

1)启动CorrTest腐蚀测试系统软件，打开恒电位仪的电源开关，开始预热； 2)将玻璃活栓盐桥洗净、烘干后，把玻璃活塞插入盐桥，并使活塞孔对准盐桥 的测试溶液端；将活栓插紧后，向盐桥的参比电极室注入适量的过饱和 KCl 溶液。洗净电 解池，安装辅助电极、盐桥和参比电极； 3)处理电极，将处理好的工作电极置于电解池中使盐桥毛细管尖端对准工作电极 的中心，并且它到电极表面的距离为毛细管尖端外径的

1倍。然后将三个电极连接到恒电位 仪； 4)打开“自腐蚀电位测量”窗口（快捷键F2 ） ，输入数据文件名和注释，设置测 量时间： 15分钟， 采样速率： 1Hz， 其他参数保持默认值。 然后， 向电解池内注入0.5mol/LH2SO4 溶液约200ml后，立即开始计时，并接通盐桥，点击窗口中的“开始”按钮，开始开路电位 的测量； 5)当开路电位测量到所设置的测量时间后将自动停止。此时，打开“动电位扫描” 窗口（快捷键 F4 ） ，输入数据文件名和注释，设置初始电位：？ 0.05V（相对于开 路电位） ，终止电位：1.5V（相对于开路电位） ，扫描速率：1mV/s，采样速率：1Hz，其他 参数保持默认值。然后，立即点击窗口中的“确定”按钮，开始极化曲线的测量；

6)测量结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，清洗电解池和盐桥 （测试溶液端内、外侧） ，将工作电极按上述方法进行处理，更换 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步骤进行下一次实验。注意：此时，在设置“动电位扫描”控制参数时， 应设置回扫电流密度：1mA/cm2。在测量中，当回扫曲线与正扫曲线； 7)待实验结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，观察工作电极表 面腐蚀形态。然后，清洗电解池和盐桥（测试溶液端内、外侧） ，将工作电极按上述方法进 行处理，放入干燥器备用。

5 实验结果与讨论

5.1 实验结果

略

5.2 分析与讨论 5.2.1 ？~i曲线图分析 当工作电极在0.5mol/L H2SO4溶液中时，由图1-2及表1-1的特征值可知，从 腐蚀电位 ？ c 开始，金属的溶解规律呈现活性溶解规律，当电位达到-0.44283时 电流随电位的增大而增大，基本符合tafel方程；当电极电位正移到钝化电位？cp=-0.34824时，金属表面开始发生突变，由活态向钝态变化，此时电流随电位正 移而急剧下降直至电位达到稳定钝化电位即 ？p =0.43837，与钝化电位？cp相对应 的阳极电流密度称为钝化电流密度icp =1.69644E-3;当电位正移到稳定钝化电位p =0.43837时，金属处于稳定的钝化状态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶解电流密度ip =1.02569E-5（即维电流密度）很小且基本不随电位变化；当电位 达到过钝化电位？tp =0.8527时，由于金属表面钝化膜遭到破坏，腐蚀再次加剧， 电流随电位的正移而增大。 当工作电极在0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中时，图1-1以及表1-1中特 征值可知，活性溶解区基本不发生变化，而当电位正移到？cp之后电位先正移至稳 定钝化电位？p =0.12504，而后迅速达到过钝化电位？tp =0.26698，达到过钝化电 位后由于点蚀的存在电流密度随电位的正移而再次增大； 5.2.2 氯离子对钝化过程的影响分析 由以上分析可知， 在溶液中不含氯离子时，由稳定钝化电位正移至过钝化电 位经历的时间远大于含有氯离子时的时间，可见，当溶液中存在氯离子时金属表 面的钝化膜溶液破坏从而过早进入过钝化区，这是由于钝化膜的溶解和修复（再 钝化）处于动平衡状态当介质中含有活性阴离子（常见的如氯离子）时，氯离子 能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子 结合成可溶性氯化物，使平衡便受到破坏，金属表面钝化膜发生破坏。 5.3 结论 1)金属的阳极极化随着电位的正移金属表面会发生钝化，但是随着电位的 继续正移金属表面的钝化膜会发生破坏从而使腐蚀从新加剧；

2)氯离子能时金属表面的钝化膜发生破坏从而加剧腐蚀；

六、 意见和建议

可以取含不同氯离子浓度的溶液进行实验从而验证氯离子浓度对钝化膜破坏的影响； 可以取不同电极及钝化剂进行实验从而验证钝化介质对钝化的影响；

大学化学实验报告 篇7

一、实验目的

的基本操作规范。通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。

2.理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。

实验结果的计算、实验误差的分析等。通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。

4.掌握中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。

二、实验原理

研究物质组成时，一般有两种目的：一是研究物质的组成成份，在化学上叫做定性分析；另一种是研究物质中各种成份的含量，叫做定量分析。

在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。

1.酸碱中和滴定原理

根据酸碱中和反应的实质：

+-H + OH ＝ H2O

根据上式，已知酸和碱的体积，并知道标准溶液的物质的量浓度，可以计算出另一种物质的浓度。

在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，但是浓盐酸易挥发，固体NaOH 容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH 标准溶液，所以只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

2.酸碱指示剂变色范围

酸碱指示剂都具有一定的变色范围。，其突跃范围为pH=4～10 , 应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。对于NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。

三、预习思考题

1.如果用标准碳酸钠溶液标定盐酸溶液，怎样根据碳酸钠溶液的体积，计算盐酸的浓度？ 答：实验选用25mL的0.097mol/L的Na2CO3溶液作为标准液，故Na2CO3的物质的量为0.097*VNa2CO3mol，则完全中和所消耗的HCl的量为2*0.097*VNa2CO3mol，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。通过滴定得到待测HCl的体积VHCl，得到浓度。

移液管在使用前为什么必须用所取溶液洗？本实验所使用的锥形瓶、容量瓶是否也要做同样的处理？为什么？

答：防止水将待测溶液稀释。

不能，因为在配置标准溶液时，这样做会影响溶液中溶质的量，影响标准液的浓度。

3.滴定过程中用水冲洗锥形瓶内壁是否影响反应终点？为什么？

不会，因为用水冲洗虽然会影响标准液的浓度，但不会影响标准溶液溶质的物质的量。到达终点即HCl和Na2CO3已反应完全。

四、实验内容和滴定前准备工作

滴定管：洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液

1.润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。

2.调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和凹液面最低点相切。

一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。仔细洗涤容量瓶，不可润洗。

4.未知浓度酸液的滴定过程：取25ml上述标准溶液，至于250ml锥形瓶中，然后加入1-2d指示剂，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，目视锥形瓶中溶液颜色的变化。

5.未知碱液的滴定过程：取25ml酸液至于锥形瓶中，然后加入1-2d指示剂，同上操作即可。

6.终点的判断：溶液颜色发生变化且在15～20s不再变色。多次测定求各体积的平均值。

实验序号1-2，使用0.097mol/L的Na2CO3溶液为标准液，使用酸式滴定管对待测HCl溶液进行滴定，记录消耗的HCl溶液体积；实验序号3-4，使用上次已测出浓度的HCl溶液为标准液，使用碱式滴定管对待测NaOH溶液进行滴定，记录消耗的NaOH溶液体积。

大学化学实验报告 篇8

实验题目：溴乙烷的合成

实验目的：1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

（注：在此画上合成的装置图）

实验步骤及现象记录：

实验步骤现象记录

1、加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2—3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2、装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3、产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的.上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2—3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37—40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5、计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

大学化学实验报告 篇9

化学本来就是一门古老的学科，书本上的知识都是以往的前辈科学家们实践总结出来的，所以除过课前预习和课堂上的时间，课下必须要熟记每节课的重点，最后把自己认为重要或容易出考点的知识摘录在笔记本上，同时又复习了课堂内容，在下一次课前回忆笔记就能帮助你跟上老师的节奏，循序渐进，每一章的内容彼此之间都是有联系的。

学到最后，(以有机为例)要清楚知道某一个化合物或者官能团在所有章节中的特殊反应，或者官能团之间的相互转换(可能有不同的途径)，化合物的合成和反应的机理是很重要的，掌握了反应机理就能轻松应对各种化学反应。

而且各个学科之间也是有关联的，也各有侧重，比如物化的计算题，分析的化学反应等。首先要提高对自己的要求，比如最后要达到怎样的成绩，如果是考试的话，注意把握考点。

学习有机化学，老师一般会在PPT上放很多内容，如果稍微插科打诨，就会跟不上老师的进度。所以上课听课要把老师重点强调的一些东西听进去，着重做一些记号。

如果觉得自己的课本不好，课本变得好不好有以下几个标准，有的课本内容照搬照抄，解释得含糊不清;还有一些内容太精简，使得学生很难理解。碰到这样的情况，觉得有压力的学生就可以考虑使用刑其毅版本的《有机化学》。

平日里要下苦功夫转眼一下课本以及不断地温习PPT，否则日后很难跟上老师的进度。有机化学就是如此，老师在讲新的内容之时，你会发现一些理解上的问题，实际上是你忘了之前学过的内容。

有机化学的学习是环环相扣，章节之间是不分重点的。所以要从一而终地打好基础。可以在课本的基础上，配合这老师的PPT资料来整理成一本笔记本。当做平日温习课本内容，并且在为做习题时提供一些便利。

在期末考试前的一个月就可以开始着手复习工作了，介于有机化学这门课实在是很难，有的时候花费了很大的功夫也不见得有什么效果。

在每一次作业发下来之后，要及时订正，有不懂的可以自己整理一下，及时询问老师和助教，在大学里边答疑的风气也算是盛行。尤其是碰上这种神课，就需要发挥对老师“死缠烂打”的小强精神了。

可以考虑去图书馆借一些有机化学的参考书。

图书馆里有不少经典的参考书，需要同学们有一双慧眼，参考书不需要选的太厚，着重看内容合不合理。